为什么稀有气体曾被叫做惰性气体？稀有气体或惰性气体是指元素周期表上的18族元素(IUPAC新规定，即原来的0族)。在常温常压下，...
为什么稀有气体曾被叫做惰性气体？
稀有气体或惰性气体是指元素周期表上的18族元素(IUPAC新规定，即原来的0族)。在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六种，即氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和具放射性的氡(Rn)。而Og是以人工合成的稀有气体，原子核非常不稳定，半衰期很短(5毫秒)。根据元素周期律，估计Og比氡更活泼。不过，理论计算显示，它可能会非常活泼，并不一定能称为惰性气体。然而，碳族元素鈇(Fl,原临时命名为Uuq)表现出与稀有气体相似的性质 。
"noble gases"在十九世纪被化学家发现以来，由于深入理解其性质而多次改名。原本它们被称为稀有气体(rare
gases)，因为化学家认为它们是很罕见的。不过，这种说法只适用其中部分元素，并非所有都很少见。例如氩气(Ar,
argon)在地球大气层的含量占0.923%，胜过二氧化碳(0.03%);而氦气(He,
helium)在地球大气层的含量确实很少，但在宇宙却是相当充沛，它占有23%，仅次于氢(75%)。所以化学家又改称为惰性气体(又称钝气，inert
gases)，表示它们的反应性很低，不曾在自然中出现化合物过。对于那些早期需借由化合物来寻找元素的科学家，这些元素是比较难以寻找的。不过，最近的研究指出他们是可以和其他元素结合成化合物(此即稀有气体化合物)，只是需要借助人工合成的方式。故最后改称为贵重气体(又称贵族气体、贵气体或高贵气体，noble
gases)，这个称呼是源自德语的Edelgas所翻译来的，是由雨果·埃德曼于1898年所定名。"noble"与黄金等的"贵金属"类似，表示它们不易发生化学反应，但并非不能产生任何化合物。
在中文译名方面，两岸三地有着不同的称呼。中国大陆全国自然科学名词审定委员会于1991年公布的《化学名词》中正式规定"noble
gases"称为稀有气体一词。香港教育局的《中学化学科常用英汉词汇》称"noble
gases"为(高)贵气体，而一般社会仍有使用惰性气体的称呼。而台湾方面，由国立编译馆的国家教育研究院建议常称"noble
gases"为惰性气体，比较少用钝气、稀有气体等，然而也有被称为高贵气体。
发现史，1868年，天文学家在太阳的光谱中发现一条特殊的黄色谱线D3，这和早已知道的钠元素的D1和D2两条黄色谱线不同，由此预言在太阳中可能有一种未知元素存在。后来将这种元素命名为"氦"，意为"太阳元素"
。
20多年后，拉姆塞证实了地球上也存在氦元素。1895年，美国地质学家希尔布兰德观察到钇铀矿放在硫酸中加热会产生一种不能自燃、也不能助燃的气体。他认为这种气体可能是氮气或氩气，但没有继续研究。拉姆塞知道这一实验后，用钇铀矿重复了这一实验，得到少量气体。在用光谱分析法检验该气体时，原以为能看到氩的谱线，却意外地发现一条黄线和几条微弱的其他颜色的亮线。拉姆塞把它与已知的谱线对照，没有一种同它相似。经过苦苦思索，终于想起27年前发现的太阳上的氦。氦的光谱正是黄线，如果这两条黄线能够重合，那么钇铀矿中放出的气体应是太阳元素氦了。拉姆塞十分谨慎，请当时英国最著名的光谱专家克鲁克斯帮助检验，证实拉姆塞所得的未知气体即为"太阳元素"气体。1895年3月，拉姆塞在《化学新闻》上首先发表了在地球上发现氦的简报，同年在英国化学年会上正式宣布这一发现。后来，人们在大气中、水中、天然气中、石油气中以及铀和外的矿石中，甚至在陨石中也发现了氦。1902年，德米特里·门捷列夫接受了氦和氩元素的发现，并这些稀有气体纳入他的元素排列之内，分类为第18族，而元素周期表即从该排列演变而来
。
拉姆塞继续使用分馏法把液态空气分离成不同的成分以寻找其他的稀有气体。他于1898年发现了三种新元素:氪、氖和氙。"氪"源自希腊语"κρυπτ(kruptós)"，意为"隐藏";"氖"源自希腊语"νο(néos)"，意为"新";"氙"源自希腊语"ξνο(xénos)"，意为"陌生人"。氡气于1898年由弗里德里希·厄恩斯特·当发现，最初取名为镭放射物，但当时并未列为稀有气体[1] 。直到1904年才发现它的特性与其他稀有气体相似。1904年，瑞利和拉姆塞分别获得诺贝尔物理学奖和化学奖，以表彰他们在稀有气体领域的发现[2] 。瑞典皇家科学院主席西德布洛姆致词说:"即使前人未能确认该族中任何一个元素，却依然能发现一个新的元素族，这是在化学历史上独一无二的，对科学发展有本质上的特殊意义。
稀有气体的发现有助于对原子结构一般理解的发展。在1895年，法国化学家亨利·莫瓦桑尝试进行氟(电负性最高的元素)与氩(稀有气体)之间的反应，但没有成功。直到20世纪末，科学家仍无法制备出氩的化合物，但这些尝试有助于发展新的原子结构理论。由这些实验结果，丹麦物理学家尼尔斯·玻尔在1913年提出，在原子中的电子以电子层形式围绕原子核排列，除了氦气以外的所有稀有气体元素的最外层的电子层总是包含8个电子。1916年，吉尔伯特·牛顿·路易斯制定了八隅体规则，指出最外电子层上有8个电子是任何原子最稳定的排布;此电子排布使它们不会与其他元素发生反应，因为它们不需要更多的电子以填满其最外层电子层。
但到了1962年，尼尔·巴特利特发现了首个稀有气体化合物六氟合铂酸氙。其他稀有气体化合物随后陆续被发现:在1962年发现了氡的化合物二氟化氡;并于1963年发现氪的化合物二氟化氪。2000年，第一种稳定的氩化合物氟氩化氢(HArF)在40K(-233.2℃)下成功制备。
1998年12月，俄罗斯杜布纳的联合核研究所的科学家以钙原子轰击钚来产生114号元素的单一原子，后来被命名为Fl。初步化学实验已显示该元素可能是第一种超重元素，尽管它位于元素周期表的第14族，却有着的稀有气体特性。2006年10月，联合核研究所与美国劳伦斯利福摩尔国家实验室的科学家成功地以钙原子轰击锎的方法，人工合成了Uuo，它是18族的第七个元素
。
2021年12月12日，两个研究超新星爆炸残骸的国际科研小组分别在美国《科学》杂志上报告说，他们在宇宙中首次发现了惰性气体分子，并在恒星爆炸的中心首次观测到生命的六大基本元素之一--磷的形成。
英国伦敦大学学院教授迈克·巴洛与同事利用欧洲航天局的赫舍尔太空望远镜，在远红外波段观测距地球6500光年的蟹状星云，结果发现了氩氢分子。他们所观测到的是氩的同位素氩36，来自蟹状星云中心的中子星的能量令其发生电离，然后与氢形成氩氢分子。这一发现也同时支持氩36同位素起源于超新星中心的理论。
在另一项研究中，韩国与美国研究人员发现银河系内已知最年轻的超新星残骸仙后座A中存在大量的磷。他们利用美国加州帕洛马山天文台5米口径的黑尔望远镜进行的观测表明，仙后座A中磷与铁56同位素的比率比银河系其他地方高出100倍，这说明磷也是在超新星中产生的。
在2021年以前，科学家已观测到生命的另五大基本元素碳、氢、氧、氮与硫在宇宙中的起源。
大约氮气发现的百年之后，英国化学家瑞利(Rayleigh,J.W.S.1842-1919)，一方面从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气;另一方面从氮化物分解制得氮气。他把这两种来源不同的氮气进行比较，发现在正常状态下前者的密度是1.2572克/升，后者的密度是1.2508克/升，为什么空气中的氮气密度要大些呢?是不是其中还有较重的不活泼气体?英国化学家莱姆大塞(Ramsay,W.1852-1916)用燃烧的镁与空气中的氮气作用，以除去空气中的氮，结果剩下少量的稀有气体。经光谱检验，证明是一种新的气体元素叫做氩。后几年他用分级蒸馏法，从粗制的氩中分离出其它三种稀有气体──氖、氪、氙。1895年，莱姆塞用硫酸处理沥青油矿，产生一种气体，用光谱鉴定为氦。由于他先后发现氦、氖、氪、氩、氙，获得了1904年诺贝尔化学奖。
什么是惰性气体？惰性气体又指哪些气体？
什么是惰性气体？惰性气体又指哪些气体？惰性气体共有六种，按照原子量递增的顺序排列，依次是氦、氖、氩、氪、氙、氡。在通常情况下，它们不与其他元素化合，而仅以单个原子的形式存在。
事实上，这些原子对于它们自己同类中的其他原子的存在也漠不关心，甚至不愿互相靠近到可以形成液体的程度，因而在常温下，它们都不会液化。它们全是气体，存在于大气之中。
首先被发现的惰性气体是氩，1894年就被探测到。它也是最常见的惰性气体，占大气总量的1%。其他惰性气体几年之后才被发现，它们在地球上的含量很少。当一个原子向另一个原子转移电子或与另一个原子共享电子时，它们便相互化合了。惰性气体不愿这么做，其原因是它们的原子中的电子分布得非常匀称，要想改变其位置就需要输入很大的能量，这种情况是不大可能发生的。
较大的惰性气体原子，例如氡，它的最外层的电子（参与化合反应者）与原子核离得较远。因此，外层电子与原子核之间的吸引力相对来说比较弱。由于这一原因，氡是惰性气体中惰性最弱的，只要化学家创造出合适的条件，也最容易迫使氡参与化合反应。
较小的惰性气体原子，其最外层电子离原子核比较近。这些电子被抓得比较牢固，使其原子难以与其他原子发生化合反应。
事实上，化学家已经迫使原子比较大的惰性气体——氪、氙、氡，与氟和氧那样的原子进行化合，氟与氧特别喜欢接受其他原子的电子。原子更小一些的惰性气体——氦、氖、氩——已经小到惰性十足的程度，迄今为止任何化学家都无法使它们参与化合反应。
原子最小的惰性气体是氦。在所有各类元素中，它是最不喜欢参与化合反应的，也是惰性最强的元素。甚至氦原子本身之间也极不愿意结合，因而直到温度降到4K时，才能变成液态。液态氦是能够存在的温度最低的液体，它对于科学家研究低温是至关重要的。
氦在大气中只有微量的存在，不过当像铀与钍这样的放射性元素衰变时，也能生成氦。这种积聚过程发生在地下，因而在一些油井中能产生氦。这种资源很有限，不过至今尚未耗尽。
每个氦原子只有两个电子，它被氦原子核束缚得如此之紧，以至要想抓走其中的一个电子，比之任何其他原子而言，要付出更多的能量。面对这样紧的束缚，那么是否能使氦原子放弃一个电子，或与其他原子共享一个电子，从而产生化合反应呢？
为了计算电子的行为，化学家采用了一种被称为“量子力学”的数学体系，这是在20世纪20年代创立的。化学家科克把它的原理应用到对氦的研究中。比如．假设一个铍原子（有四个电子）与一个氧原子（有八个电子）进行化合反应。在化合过程中，铍原子交出两个电子给氧原子，从而使它们结合在一起。用量子力学进行计算的结果表明，铍原子中背对着氧原子的那一侧电子出现的几率非常小。
根据量子力学方程，如果一个氦原子参与进来。它就会与铍原子上电子出现几率非常小的那一侧共享两个电子，从而形成氦-铍-氧的化合物。
迄今为止，还没有其他原子化合反应能够产生俘获氦原子的条件，而且即便是氦-铍-氧，也只有在足以使空气液化的温度条件下，或许能结合在一起。现在对于化学家来说，必须对在极低温度条件下的物质进行研究，看看是否真能够通过实践证实理论，迫使氦参与化合反应，从而打垮这种惰性最强的元素！
惰性气体：又称钝气、稀有气体、贵重气体
1.钝气包括：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)，均为无色、无臭、气态的单原子分子。周期表中为第18族（ⅧA族），外层电子已达饱和，活性极小。
2.一般通性：
(1)原子量、密度、熔点、沸点、原子半径随原子序增加而增加。
(2)游离能随原子序增加而减少。
3.用途：
(1)He：可用作安全气球或飞船，与氧混合供潜水用，可防止潜水夫病。
*在油井中所产天然气含2%，为工业用的主要来源。
制备法：将天然气压缩及冷却而液化，He难液化而分离。
(2)Ne：在真空放电管中发生红色光，用於广告灯。
(3)Ar：填充灯泡保护钨丝。
(4)Kr,Xe：用在照相工业。Kr,Xe在真空放电管中，发出蓝色光。
(5)Rn：为放射性气体，自然界中几乎不存在。但是在劣质装修材质中会有钍的杂质，从而衰变产生氡气。
4.钝气化合物
1962年加拿大巴勒特发现了第一种钝气化合物—Xe之氟化物，接著有数百种Kr、Xe的化合物相继合成成功(如XeF2、KrF2)，而传统的”惰性气体不能形成化合物”的观念需加以修正，惰性气体只是不活泼而已。所以，现在已经不称其为“惰性气体”，而改称为“稀有气体”了。
包括：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)，均为无色、无臭、气态的单原子分子。在元素周期表中为第0族（ⅧA族），外层电子已达饱和，活性极小。
惰性气体 英文怎么写？
包括: 氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)
“惰性气体”是什么意思？
快告诉我啊！！惰性气体共有六种，按照原子量递增的顺序排列，依次是氦、氖、氩、氪、氙、氡。在通常情况下，它们不与其他元素化合，而仅以单个原子的形式存在。
事实上，这些原子对于它们自己同类中的其他原子的存在也漠不关心，甚至不愿互相靠近到可以形成液体的程度，因而在常温下，它们都不会液化。它们全是气体，存在于大气之中。
首先被发现的惰性气体是氩，1894年就被探测到。它也是最常见的惰性气体，占大气总量的1%。其他惰性气体几年之后才被发现，它们在地球上的含量很少。当一个原子向另一个原子转移电子或与另一个原子共享电子时，它们便相互化合了。惰性气体不愿这么做，其原因是它们的原子中的电子分布得非常匀称，要想改变其位置就需要输入很大的能量，这种情况是不大可能发生的。
较大的惰性气体原子，例如氡，它的最外层的电子（参与化合反应者）与原子核离得较远。因此，外层电子与原子核之间的吸引力相对来说比较弱。由于这一原因，氡是惰性气体中惰性最弱的，只要化学家创造出合适的条件，也最容易迫使氡参与化合反应。
较小的惰性气体原子，其最外层电子离原子核比较近。这些电子被抓得比较牢固，使其原子难以与其他原子发生化合反应。
事实上，化学家已经迫使原子比较大的惰性气体——氪、氙、氡，与氟和氧那样的原子进行化合，氟与氧特别喜欢接受其他原子的电子。原子更小一些的惰性气体——氦、氖、氩——已经小到惰性十足的程度，迄今为止任何化学家都无法使它们参与化合反应。
原子最小的惰性气体是氦。在所有各类元素中，它是最不喜欢参与化合反应的，也是惰性最强的元素。甚至氦原子本身之间也极不愿意结合，因而直到温度降到4K时，才能变成液态。液态氦是能够存在的温度最低的液体，它对于科学家研究低温是至关重要的。
氦在大气中只有微量的存在，不过当像铀与钍这样的放射性元素衰变时，也能生成氦。这种积聚过程发生在地下，因而在一些油井中能产生氦。这种资源很有限，不过至今尚未耗尽。
每个氦原子只有两个电子，它被氦原子核束缚得如此之紧，以至要想抓走其中的一个电子，比之任何其他原子而言，要付出更多的能量。面对这样紧的束缚，那么是否能使氦原子放弃一个电子，或与其他原子共享一个电子，从而产生化合反应呢？
为了计算电子的行为，化学家采用了一种被称为“量子力学”的数学体系，这是在20世纪20年代创立的。化学家科克把它的原理应用到对氦的研究中。比如．假设一个铍原子（有四个电子）与一个氧原子（有八个电子）进行化合反应。在化合过程中，铍原子交出两个电子给氧原子，从而使它们结合在一起。用量子力学进行计算的结果表明，铍原子中背对着氧原子的那一侧电子出现的几率非常小。
根据量子力学方程，如果一个氦原子参与进来。它就会与铍原子上电子出现几率非常小的那一侧共享两个电子，从而形成氦-铍-氧的化合物。
迄今为止，还没有其他原子化合反应能够产生俘获氦原子的条件，而且即便是氦-铍-氧，也只有在足以使空气液化的温度条件下，或许能结合在一起。现在对于化学家来说，必须对在极低温度条件下的物质进行研究，看看是否真能够通过实践证实理论，迫使氦参与化合反应，从而打垮这种惰性最强的元素！
惰性气体：又称钝气、稀有气体、贵重气体。
1.钝气包括：氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)，均为无色、无臭、气态的单原子分子。周期表中为第0族（零族），外层电子已达饱和，活性极小。
2.一般通性：
(1)原子量、密度、熔点、沸点、原子半径随原子序增加而增加。
(2)游离能随原子序增加而减少。
稀有气体的化学性质有哪些
空气中约含0.94%(体积百分)的稀有气体，其中绝大部分是氩气。
稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。稀有气
体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和
沸点增大。它们在低温时都可以液化。
稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6(氦为 1s2)，是最稳定的结构，因此，在通常
条件下不与其它元素作用，长期以来被认为是化学性质极不活泼，不能形成化合物的惰
性元素。
稀有气体的特性可以用现代的原子结构理论来解释:它们的最外电子层的电子已"满"(即已
达成八隅体状态)，所以它们非常稳定，极少进行化学反应，至今只成功制备出几百种稀有
气体化合物。每种稀有气体的熔点和沸点十分接近，温度差距小于10 °C(18 °F)，因此它
们仅在很小的温度范围内以液态存在。
经气体液化和分馏方法可从空气中获得氖、氩、氪和氙，而氦气通常提取自天然气，氡气
则通常由镭化合物经放射性衰变后分离出来。稀有气体在工业方面主要应用在照明设备、
焊接和太空探测。氦也会应用在深海潜水。如潜水深度大于55米，潜水员所用的压缩空气
瓶内的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的征状。另一方面，由于氢气非常不稳定，
容易燃烧和爆炸，现今的飞艇及气球都采用氦气替代氢气。稀有气体在高压电场下除氦以
外，稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的，它们都具有稳定的8电
子构型。稀有气体的电子亲合势都接近于零，与其它元素相比较，它们都有很高的电离势
。因此，稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键。表现出化学性
质很不活泼，不仅很难与其它元素化合，而且自身也是以单原子分子的形式存在，原子之
间仅存在着微弱的范德华力(主要是色散力)。直到1962年，英国化学家N˙巴利特才利用强
氧化剂PtF6与氙作用，制得了第一种惰性气体的化合物Xe[PtF6]，以后又陆续合成了其他惰
性气体化合物，并将它的名称改为稀有气体。
空气是制取稀有气体的主要原料，通过液态空气分级蒸馏，可得稀有气体混合物，再用
活性炭低温选择吸附法，就可以将稀有气体分离开来。
18族包括氦、氖、氩、氪、氙和氡共六种元素，统称为稀有气体。
谢谢，请采纳
稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。稀有气
体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和
沸点增大。它们在低温时都可以液化。
稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6(氦为 1s2)，是最稳定的结构，因此，在通常
条件下不与其它元素作用，长期以来被认为是化学性质极不活泼，不能形成化合物的惰
性元素。
稀有气体的特性可以用现代的原子结构理论来解释:它们的最外电子层的电子已"满"(即已
达成八隅体状态)，所以它们非常稳定，极少进行化学反应，至今只成功制备出几百种稀有
气体化合物。每种稀有气体的熔点和沸点十分接近，温度差距小于10 °C(18 °F)，因此它
们仅在很小的温度范围内以液态存在。
经气体液化和分馏方法可从空气中获得氖、氩、氪和氙，而氦气通常提取自天然气，氡气
则通常由镭化合物经放射性衰变后分离出来。稀有气体在工业方面主要应用在照明设备、
焊接和太空探测。氦也会应用在深海潜水。如潜水深度大于55米，潜水员所用的压缩空气
瓶内的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的征状。另一方面，由于氢气非常不稳定，
容易燃烧和爆炸，现今的飞艇及气球都采用氦气替代氢气。稀有气体在高压电场下除氦以
外，稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的，它们都具有稳定的8电
子构型。稀有气体的电子亲合势都接近于零，与其它元素相比较，它们都有很高的电离势
。因此，稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键。表现出化学性
质很不活泼，不仅很难与其它元素化合，而且自身也是以单原子分子的形式存在，原子之
间仅存在着微弱的范德华力(主要是色散力)。直到1962年，英国化学家N˙巴利特才利用强
氧化剂PtF6与氙作用，制得了第一种惰性气体的化合物Xe[PtF6]，以后又陆续合成了其他惰
性气体化合物，并将它的名称改为稀有气体。
空气是制取稀有气体的主要原料，通过液态空气分级蒸馏，可得稀有气体混合物，再用
活性炭低温选择吸附法，就可以将稀有气体分离开来。
18族包括氦、氖、氩、氪、氙和氡共六种元素，统称为稀有气体。
稀有气体或惰性气体是指元素周期表上的18族元素(IUPAC新规定，即原来的0族)。在常温
常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六
种，即氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和具放射性的氡(Rn)。而Og是以人工合成
的稀有气体，原子核非常不稳定，半衰期很短(5毫秒)。根据元素周期律，估计Og比氡更
活泼。不过，理论计算显示，它可能会非常活泼，并不一定能称为惰性气体。然而，碳族
元素鈇(Fl,原临时命名为Uuq)表现出与稀有气体相似的性质 。
"noble gases"在十九世纪被化学家发现以来，由于深入理解其性质而多次改名。原本它
们被称为稀有气体(rare gases)，因为化学家认为它们是很罕见的。不过，这种说法只适
用其中部分元素，并非所有都很少见。例如氩气(Ar, argon)在地球大气层的含量占0.923%，
胜过二氧化碳(0.03%);而氦气(He, helium)在地球大气层的含量确实很少，但在宇宙却是相
当充沛，它占有23%，仅次于氢(75%)。所以化学家又改称为惰性气体(又称钝气，inert
gases)，表示它们的反应性很低，不曾在自然中出现化合物过。对于那些早期需借由化合
物来寻找元素的科学家，这些元素是比较难以寻找的。不过，最近的研究指出他们是可以
和其他元素结合成化合物(此即稀有气体化合物)，只是需要借助人工合成的方式。故最后改
称为贵重气体(又称贵族气体、贵气体或高贵气体，noble gases)，这个称呼是源自德语的
Edelgas所翻译来的，是由雨果·埃德曼于1898年所定名。"noble"与黄金等的"贵金属"类
似，表示它们不易发生化学反应，但并非不能产生任何化合物。
编辑于 2021-04-16
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能够帮助到你是知道答主们最快乐的事啦!
可以看这个ppt
从第11页开始。
稀有气体的反应特性主要表现在Xe上面
氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe） 氡（Rn）等稀有气体的化学性质很不活泼，一般不跟其他物质发生反应，在工业生产中作为保护气；通电时会发出有色光制作出霓虹灯。
谢谢，请采纳
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可以看这个ppt
从第11页开始。
稀有气体的反应特性主要表现在Xe上面
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2021-01-03 18:59夏恺曦 | 四级
稳定性、氧化性和氟化性
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