19世纪初，J.道尔顿按原子概念推论，提出了倍比定律，并用实验证明了这一定律，这是人们承认原子学说的重要依据。[1]各元素总是按一定的质量比例相互化合，这是因为该化合物的分子总是由一定数目的一种元素的原子与一定数目的另一种元素的原子结合而成的，而各种元素的原子的质量是一定的。如果一种元素的一个原子不仅可以与另一种元素的一个原子化合形成一种化合物，而且也可以与另一种元素的两个、三个原子形成几种不同的化合物，由于第二种元素的原子量都是相同的，因此，与一定质量的第一种元素（例如一个原子）相化合的第二种元素的质量就成简单的整数比，如1∶2，1∶3等。这一定律也为J.J.贝采利乌斯的实验证实。
例如铜和氧可以生成氧化铜和氧化亚铜两种化合物。 在氧化铜中，含铜80％，含氧20％，铜与氧的质量比为4∶1。在氧化亚铜中，含铜88.9％，含氧11.1％，铜与氧的质量比为8∶1。由此可见，在这两种铜的氧化物中， 与等量氧化合的铜的质量比为1∶2，是一个简单的整数比。
A) P4O6, P4O10
B)N2O, NO2
可以说明倍比定律,其他单质\多种元素不倍比
气体化合物体积定律应该是问气体化合体积定律吧?若是则为:
盖·吕萨克在进行大量的气体研究实验的基础上提出气体化合体积定律：“各种气体在相互发生化学反应时，常以简单体积比相结合。”
由于道尔顿的原子学说中没有分子的概念，未能看到单质分子会由双原子或多原子构成。因而，按照道尔顿的学说，在化合物的复杂原子中就会出现“半个原子”的矛盾现象。阿佛加德罗敏锐地看到，只要在物体和原子这两种物质层次之间再引进一个新的关节点或新的分割层次——分子，就可以把道尔顿的学说与盖·吕萨克的气体化合体积定律顺利地统一起来。对化合物而言，分子即相当于道尔顿的所谓“复杂原子”，对单质来说，同样包含这样一个层次，只不过是由相同的原子结合成分子。对盖·吕萨克的气体化合体积定律的解释，只要认为相同温度、压力下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，便可以得到圆满的回答；如果认为各种元素的单质都含有两个或多个原子，也就不会出现“半个原子”那样的矛盾了。由于阿佛加德罗的分子概念是对道尔顿原子学说的发展，所以人们把它们统称为原子—分子论。

当甲、乙两种元素相互化合，能生成几种不同的化合物时，则在这些化合物中，与一定量甲元素相化合的乙元素的质量必互成简单的整数比，这一结论称为倍比定律。

所以选D

分体积定律
混合气体组分B的分体积VB是该组分气体单独存在并具有与混合气体相同温度和压力时占有的体积。 VB=nBRT/p 混合气体体积等于各组分的分体积之和 ，这一规律叫做分体积定律。 混合气体组分B的分压pB等于体积分数与总压的乘积。

希望对你有帮助

例:1个大气压下,2升容器中有H2和O2各占一半.

----实际H2占的体积是2升,因为它充满整个容器.

让氢气单独充满该容器
-----氢气的压强实际为0.5个大气压

这其中所含的氢气的单独存在并为1个大气压时
----H2的体积是1升,这就是H2的分压.
----分压:压强等于总压时,单独存在时的体积.

前提:温度一定.

混合气体中各组分的气体体积等于混合气体体积,依据是理想气体状态方程pv=nrt,可知在同等压力下气体体积与其物质的量成正比.所以可以把相同压强的不同气体体积加起来（前提是不会发生化学反应）

不需要~~

假定能够把混合气体中的不同气体分开，各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积），各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数。
说明:符号为φ，当指物质B的体积分数时，采用符号φB或φ（B），定义为：φB = VB/V0 。
　　公式中：Vm,B为纯物质B在相同温度和压力下的摩尔体积；xB为物质B的摩尔分数；xA为溶剂物质A的摩尔分数；Vm,A为溶剂物质A在相同温度和压力下的摩尔体积。在化工技术中，一般简单地定义为：φB = VB/V0 其中：V0为在混合过程前的总体积；VB为物质B的体积。φB是无量纲量。常用%，‰等符号来表示。当用%表示时，也有时用%（体积）表达，以区别于质量分数。
对于恒温恒压下的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡（例如第二次是第一次的2倍，那么体积就是2倍，各物质质量分数和原来一样）。
对于恒温恒容气体分子数变化的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，先想象成容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡，然后再压缩到原来体积，平衡就会发生移动，所以平衡不再等效，只有加入的量与对应组分的起始加入量完全相同时，才能恰好等效。
对于恒温恒容气体分子数不变的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，先想象成容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡，然后再压缩到原来体积，平衡还是不会发生移动，所以平衡等效的。

假定能够把混合气体中的不同气体分开，各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积），各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数。
说明:符号为φ，当指物质B的体积分数时，采用符号φB或φ（B），定义为：φB = VB/V0 。 　　公式中：Vm,B为纯物质B在相同温度和压力下的摩尔体积；xB为物质B的摩尔分数；xA为溶剂物质A的摩尔分数；Vm,A为溶剂物质A在相同温度和压力下的摩尔体积。在化工技术中，一般简单地定义为：φB = VB/V0 其中：V0为在混合过程前的总体积；VB为物质B的体积。φB是无量纲量。常用%，‰等符号来表示。当用%表示时，也有时用%（体积）表达，以区别于质量分数。 对于恒温恒压下的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡（例如第二次是第一次的2倍，那么体积就是2倍，各物质质量分数和原来一样）。对于恒温恒容气体分子数变化的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，先想象成容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡，然后再压缩到原来体积，平衡就会发生移动，所以平衡不再等效，只有加入的量与对应组分的起始加入量完全相同时，才能恰好等效。对于恒温恒容气体分子数不变的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，先想象成容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡，然后再压缩到原来体积，平衡还是不会发生移动，所以平衡等效的。

　　假定能够把混合气体中的不同气体分开，各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积），各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数。
　　【公式】：φB = VB/V0=n(所求物质的量)/n(总物质的量)
　　【曾用非标准量名称】：体积百分数、体积百分比、体积百分比浓度；现已废弃。
　　V0为在混合过程前各混合液的总体积；VB为物质B的体积；φB是无量纲量，表示B在混合系中的体积分数，常用%，‰等符号来表示。
　　国际单位制的单位为m3/m3。
　　混合物中各成份的体积分数总和为1。
　　在理想溶液中，溶液的体积有加成性．总体积等于所有成份混合前的体积和．此时的体积分数也可称为体积浓度。实际上应除以所有混合物在混合后的总体积V。如配置75%的医用酒精即75体积的乙醇加25体积的水。再如勾兑35度的酒即35体积的酒精加65体积的水。

假定能够把混合气体中的不同气体分开，各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积），各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数。
说明:符号为φ，当指物质B的体积分数时，采用符号φB或φ（B），定义为：φB = VB/V0 。
　　公式中：Vm,B为纯物质B在相同温度和压力下的摩尔体积；xB为物质B的摩尔分数；xA为溶剂物质A的摩尔分数；Vm,A为溶剂物质A在相同温度和压力下的摩尔体积。在化工技术中，一般简单地定义为：φB = VB/V0 其中：V0为在混合过程前的总体积；VB为物质B的体积。φB是无量纲量。常用%，‰等符号来表示。当用%表示时，也有时用%（体积）表达，以区别于质量分数。
对于恒温恒压下的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡（例如第二次是第一次的2倍，那么体积就是2倍，各物质质量分数和原来一样）。
对于恒温恒容气体分子数变化的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，先想象成容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡，然后再压缩到原来体积，平衡就会发生移动，所以平衡不再等效，只有加入的量与对应组分的起始加入量完全相同时，才能恰好等效。
对于恒温恒容气体分子数不变的可逆反应：当加入的量和原来的比例相同时，先想象成容器体积会随之变化，最后形成平衡为等效平衡，然后再压缩到原来体积，平衡还是不会发生移动，所以平衡等效的。

混合气体中各组分的气体体积等于混合气体体积，依据是理想气体状态方程pV=nRT，可知在同等压力下气体体积与其物质的量成正比。所以可以把相同压强的不同气体体积加起来（前提是不会发生化学反应），而液体就不具备这样的性质。
所以例子中的体积是可求的。

同温同压下。物质的量之比等于体积比
所以将质量分数直接除以该物质的摩尔质量即得体积比
氮气的体积为：0.84/28=0.03
二氧化碳：0.084/44=0.002
氧气：0.063/32=0.002
水蒸气：0.011/18=0.0006
总体积为：0.0346
氮气体积分数：0.03/0.0346=86.7%
二氧化碳体积分数：0.002/0.0346=5.8%
氧气体积分数 ：0.002/0.0346=5.8%
水蒸气体积分数：0.0006/0.0346=1.7%

不用管那些检测条件，因为不管是不是标况，任何气体的摩尔体积都是一样的。
因此就假设这些气体一共是100g，那么氮气是84.25g，二氧化碳8.36g，氧气6.32g，水蒸气1.07g。
再根据质量算出物质的量，氮气：3.01mol；二氧化碳：0.19mol；氧气：0.20mol；水蒸气：0.06mol。
根据气体分压定律和摩尔体积的定义，气体的物质的量分数就是体积分数。
也就是混合气体中的体积分数分别是，氮气86.99%，二氧化碳5.49%，氧气5.78%，水蒸气1.73%。