在测量食物燃烧放出的热量时，我们经常使用卡路里计表来计算食物的热量。卡路里计表是基于量热法进行测量的，它是通过测量物质在氧气中燃烧所放出的热量来计算热量的。

实际上，热量是通过热的传导、对流和辐射传递给周围物体的，而体积是我们测量液体的一个参数。在经过燃烧实验后，我们将产生的热量传递给周围物体（通常是通过加热水来实现），并通过测量水的温度变化来计算热量的大小。

我们需要使用水的体积来计算热量是因为水是一种良好的传热介质，通常可以作为测量热量的介质。而在实验中，我们需要知道用于加热水的热量大小，并且需要考虑到水的温度变化，因此我们将产生的热量传递给水后，通过测量水的温度变化来计算热量，而通常情况下，我们也需要知道所用水的体积以便计算热量大小。

总之，通过乘以水的体积，我们可以计算出热量的大小，并且也可以对实验中用于加热水的热量进行准确的计算。当然，为了保证实验的准确性，我们还需要控制实验环境的各种因素以避免实验误差。

食物热量计算方法

一般由食物成分表可以查的,也可用测热器进行精确测量,将被测样品放入测热器燃烧室完全燃烧,用水吸收释放出的全部能量.在常压下一毫升水升高一度,需要吸收4.187焦耳,记录水质量和水温变化,对应换算。

食品样品热量定义为：1ml（质量为1g）受热时每升高1摄氏度所需热量为4.817焦耳。[1] 

①主食类：如米饭、稀饭、面条，假若用 80 大卡为一个计算单位，日常生活中常用的普通大小的碗装1/4 碗饭、半碗稀饭或半碗面条的热量就相当于80 大卡。

②肉类、豆腐、鸡蛋：37 克瘦肉和20 克肥肉都是80 大卡。125 克的奶类、两小茶匙或半汤匙的油脂都是80 大卡。值得注意的是，1 个煮鸡蛋的热量是80大卡，但1 个煎荷包蛋的热量却是120大卡。

③蔬菜类：600 克的任何蔬菜都等于80 大卡。

④海鲜类：100 克左右就是80 大卡的热量。

⑤水果类：300 克西瓜、2 个桔子均为80 大卡热量 。

扩展资料

1、什么是热量：人体每时每刻都在消耗能量，这些能量是由食物中的产热营养素提供的。食物中能产生热量的营养素有蛋白质、脂肪、糖类和碳水化合物。它们经过氧化产生热量供身体维持生命、生长发育和运动。热能供给过多时，多余的热量就会变成脂肪贮存起来，时间久了，身体就胖起来了。

2、热量的单位：营养学中用“千卡”做热量的单位。1千卡是1L水由15℃升高1度所需要的热量

热量消耗的途径主要有三个部分，第一部分是基础代谢率，约占了人体总热量消耗的65~70%，第二部分是身体活动，约占总热量消耗的15~30%，第三部分是食物的热效应，占的比例最少约10%，这三者的比例大致已经固定。

热量的单位：大卡， 1大卡 = 1000卡

饮食中可以提供热量的营养素是糖类（碳水化合物）、脂肪、蛋白质、酒精、有机酸等。它们所含的热量，以每克为单位，分别是：糖类（碳水化合物） 4大卡、脂肪 9大卡、蛋白质 4大卡、酒精7大卡、有机酸2.4大卡。

计算食物或饮食所含的热量，首先要知道其中热量营养素的重量，然后利用以下公式计算：

热量(kcal)=糖类克数×4+蛋白质克数×4+脂肪克数×9+酒精克数×7

成年人消耗的热量利用在三方面：基础代谢量、活动量、食物热效应；成长阶段与怀孕阶段还需要额外的热量以供建构组织。

参考资料：百度百科食物热量表

如何判断食物的热量

燃烧热的测定

燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时的热效应，是热化学中重要的基本数据。

  燃烧热可在恒容或恒压情况下测定。由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下，恒容反应热QV＝ΔU，恒压反应热Qp＝ΔH。在氧弹式量热计中所测燃烧热为QV，而一般热化学计算用的值为Qp，这两者可通过下式进行换算：

         Qp＝QV ＋ ΔnRT 

  在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量通过氧弹传给水及仪器，引起温度升高。氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律，测量介质在燃烧前后温度的变化值，则恒容燃烧热为：

                QV ＝（M/m）· W·(t终－t始) 

式中：W为样品燃烧放热使水及仪器每升高1℃所需的热量，称为水当量。

  水当量的求法是用已知燃烧热的物质(如本实验用苯甲酸)放在量热计中燃烧，测定其始、终态温度。一般来说，对不同样品，只要每次的水量相同，水当量就是定值。

  热化学实验常用的量热计有两种： 一种是绝热式氧弹量热仪，装置中有温度控制系统，在实验过程中，环境与实验体系的温度始终相同或始终略低0.3℃，热损失可以降低到极微小程度，可以直接测出初温和最高温度； 另一种为环境恒温量热仪，量热计的最外层是温度恒定的水夹套，实验体系与环境之间有热交换，因此需由温度——时间曲线（即雷诺曲线)校正后进行确定初温和最高温度。

我们物理化学实验室所用的量热计是环境恒温式量热计。其实验装置如下图所示。

HR—15型恒温式量热仪： 

用途：主要用于煤炭、石油、食品、木材、炸药等物质发热量的测定。凡是生产使用可燃物质的企业和大专院校、科研及军工等部门都需要测定可燃物的发热量，以科研实验数据说明可燃物质的主要质量标准。

热容量 约10450 J/℃ （或：水当量W在-14450 J/℃左右）

钢 弹（氧弹） 容 量 300 ml 

真 空 度 13.33 Pa 

充氧压力 2.942 kPa 

耐压性能 9.807 kPa 

内 筒 水 容 量 约3.3 升 

实验过程：

1.样品压片；氧弹充足氧；量热计内筒调水温；装好氧弹...[详细见教材...]  相关课件

2.打开燃烧热数据采集程序；待其水温稳定几min，点火；若温度明显上升，是点火成功；从微机屏幕上看温度线变化，到温度不再升高，几min后即可停止实验。数据记录时间前后约20min。重新调节水温燃烧第二个样品。燃烧第一个样品苯甲酸是为求水当量值；第二个是未知样品。两个样品做完后用数据采集程序处理出结果。

注意事项：

1.充氧：氧气钢瓶在开总阀之前要把减压阀关好；第一次充氧约5大气压赶空气；第二次充氧10大气压（充氧不足则燃烧不完全）。

2.在放置温度传感器时要小心，不要碰到金属物体！ 

3.内筒水温要比外筒水温低0.5-1℃。第二个未知样品要换水,重新调节水温。

4.注意正确应用[温度/温差]切换按钮，置零后别忘了切换回温度显示。

5.实验完毕要把氧气钢瓶总阀关上，排净余气使指针回零后再关好减压阀（若未排净余气，时间长了弹簧表就不准了）。