相信北方的小伙伴在冬天的时候，应该都会注意到，如果路上积雪很厚的话，那么环卫工人就会沿着路边在雪上撒上一些盐。这是因为路上有如果有很多积雪的话是很容易造成行人摔倒，也是很容易造成汽车打滑，从而引起车祸的。所以环卫工人才会在积雪上撒上一些食盐，这样可以加速积雪的融化。但是大家知道为什么要在学上撒盐吗？这中间究竟有什么原理呢？

大家都知道，下完雪之后路面会变得非常的滑，所以在雪天是非常容易引发交通事故的，所以这个时候很多人都会在路上撒上一些食盐。因为食盐在和谁在相容的过程中，会散发出热量，这个热量就可以让路面上的冰快速地化成水。不过这个方法并不适合天气太冷的时候用，因为如果温度比较低的话，雪化成水之后又会迅速的结冰，这样路面就会变得更滑，所以一般在积雪上撒食盐的方法都是用于温度在零上的情况。

我们在上初中的时候应该都学过，盐的主要化学成分就是氯化钾，虽然雪是固体但是它的成分依然是水。氯化钾是非常容易溶于水里的，而且氯化钾在溶于水之后就会生成游离钾离子和氯离子。在路面上因为温度过低结冰的时候，这些氯离子和钾离子就会破坏水内部结构，就导致路面上的水没有办法顺利的结成冰。 而且普通的水结冰要比盐水结冰的温度要高，所以在雪上撒上盐之后，路面上的积雪就会变成盐水。如果温度不是特别低的话，一般是不会容易再结成冰的。

当然像是东北那样零下好几十度的天气就不好说了，所以大家在冬天出门最好还是要注意安全，特别是在开车的时候要更加注意不要开的太快，要不然是很难刹车的。

盐融化雪的原因是结晶雪的表面覆盖有薄薄的盐溶液。当任何物质溶解在水中时，它可以降低水的冰点（零摄氏度）。

伴着温度的降低，分子在液体中移动的速率逐渐减慢。随着温度降低，分子在液体中移动的速率渐减慢并且分子之间的距离变得更近。

当速度减慢直到分子之间的力超过分子运动产生的能量时，分子积聚形成固体，水变成冰。我们将这种现象发生的温度称为冰点。

扩展资料

雪地防滑的技巧

1、车子在起动或行驶过程中禁止抬起离合器并突然加速，油门应稳定以恒速行驶。

2、车子不要过快控制车速。当车辆需要减速时，应采用改变低速档的方法来充分利用发动机制动。

3、如果使用防滑链，则应将其安装在驱动轮上。

4、最好穿鞋底粗糙、有花纹的平底鞋。

5、套上鞋套，绑上草绳，办法虽土，却很有效。

参考资料来源：百度百科-下雪

参考资料来源：百度百科-盐

参考资料来源：人民网-雪天行车需谨慎 如何让您的爱车安然过冬

粗盐是最常用的融雪剂之一，因为其资源丰富，价格低廉，融化冰雪效果好。其他可做融雪剂的还有氯化镁、氯化钙、醋酸盐类等，它们都具有降低水的凝固点的作用。一般来说，粗盐可使盐水的凝固点降到-10℃以下，氯化镁、氯化钙可使盐水的凝固点降到约-20℃，某些醋酸盐类甚至可使盐水的凝固点降到约-30℃。

正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaCl，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。

尽管喷洒融雪剂可以高效融雪，但仍应谨慎使用。因为大多数融雪剂对环境都有一定的影响。例如含氯盐，对金属和混凝土的腐蚀性较大，还会使路边植物出现“生理干旱”，即“盐化”现象。如果喷洒的是工业用盐，其中所含的亚硝酸盐随雪水融化后渗入地表，会对地下水造成污染。

如果没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化，另外盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪。 晶体的熔点与它是否纯净、含杂质的种类与多少有关，一般情况下，与晶体含有其他杂质，熔点将降低也是一个原因。

盐之所以能融化雪，是因为在结晶的雪表面覆盖着薄薄的一层盐溶液，而任何物质溶解于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低，随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐 渐减慢.随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢，分子之间的距离也会越来越靠近。最后，当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时，分子便堆积 起来形成固体，于是水就变成了冰.我们把发生这一现象时的温度叫作冰点。