质量守恒定律是学习本章的基础，也是正确书写化学方程式的理论依据。希望同学们学习本节时注意以下几个要点： 1.质量守恒定律的内容是什么？ 2.为什么化学反应前后物质的总质量一定相等？ 3.准确理解质量守恒定律的涵义。 4.质量守恒定律的实际意义和应用。 下面让我们一起讨论： 1.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.为什么化学反应前后物质的总质量一定相等？ 这个问题可以从两方面理解：一是客观存在，质量守恒定律的发现，正是科学家通过对大量化学实验的细致观察，计真分析，总结出的规律；二是从化学反应的本质来认识，化学反应的过程就是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 注意：在化学反应中，原子不变，分子变了。参加反应的物质的分子被破坏，原子重新组合成新物质的分子。所以，化学反应前后分子的种类变了，分子的数目也不一定相等。 心得1：由化学反应的本质我们不仅可以得出化学反应前后各物质的质量总和相等这一结论，还可以得出化学反应前后各元素的质量也相等，即对参加反应的每一元素而言，“质量守恒”也成立。 3.准确理解质量守恒定律的涵义： ①此定律讨论的是“化学反应的……”必须是“”化学反应的各物质的质量总和，才等于反应后生成的各物质的质量总和。没有参加反应的物质质量不能计算在内。如：3克镁在3克氧气中充分燃烧，生成的氧化镁不是6克，而是5克。因为参加反应的氧气是2克，有1克氧气剩余，没有参加反应，不能计算在内。 ②注意此定律强调的是反应前后“”相等。注意反应物，生成物的质量都计算在内，不可遗漏，只讨论其中一部分，不符合定律的要求。如：铜片在空气中加热后，质量增加了。这是因为参加反应的物质除铜外，还有空气中的氧气，铜和氧气的质量总和一定等于生成的氧化铜的质量，此现象符合质量守恒定律。 4.质量守恒定律的实际意义和应用 ①质量守恒定律的发现，正是科学家们以唯物的态度去对待科学实验，细致观察，认真分析实验现象的结果。我们学习和运用质量守恒定律时，一定要客观、全面地分析实验现象树立科学的观念，养成科学的学习习惯和方法。 ②学会运用此定律解释一些宏观现象；指导我们正确书写化学方程式（下节讲）和进行有关的化学计算（第三节讲）。 心得2：应用质量守恒定律，我们可以根据生成物的总质量推出反应物的总质量，再结合已知条件推出某一反应物的质量。我们还可以根据反应前后各元素的质量不变，由生成物中各元素的种类和质量推出反应物中各元素的种类和质量。

自然界的基本定律之一。在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中，不论发生何种变化或过程，其总质量保持不变。18世纪时法国化学家拉瓦锡从实验上推翻了燃素说之后，这一定律始得公认。20世纪初以来，发现高速运动物体的质量随其运动速度而变化，又发现实物和场可以互相转化，因而应按质能关系考虑场的质量。质量概念的发展使质量守恒原理也有了新的发展，质量守恒和能量守恒两条定律通过质能关系合并为一条守恒定律，即质量和能量守恒定律。 质量守恒定律在19世纪末作了最后一次检验，那时候的精密测量技术已经高度发达。结果表明，在任何化学反应中质量都不会发生变化（哪怕是最微小的）。例如，把糖溶解在水里，则溶液的质量将严格地等于糖的质量和水的质量之和。实验证明，物体的质量具有不变性。不论如何分割或溶解，质量始终不变。在任何化学反应中质量也保持不变。燃烧前炭的质量与燃烧时空气中消耗的氧的质量之和准确地等于燃烧后所生成物质的质量。
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1、质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一。此定律指出，对于任何物质和能量全部转移的系统来说，系统的质量必须随着时间的推移保持不变，因为系统质量不能改变，不能增加或消除。因此，质量随着时间的推移而保持不变。这定律意味着质量既不能被创造也不能被破坏，尽管它可能在空间中重新排列，或者与之相关的实体可能在形式上发生变化，例如在化学反应中，反应前化学成分的质量是等于反应后组分的质量。
2、质量的守恒只是近似的，被认为是来自经典力学的一系列假设的一部分。在质量能量等价的原则下，必须对该定律进行修改，使其符合量子力学和狭义相对论的规律，即能量和质量形成一个守恒量。对于非常有能量的系统来说，质量守恒是不成立的，核反应和粒子物理学中的粒子 – 反粒子湮灭就是这种情况。
3、质量在开放系统中通常也不被保存。当各种形式的能源和物质被允许进出系统时就是这种情况。然而，除非涉及放射性或核反应，否则从热量，机械功或电磁辐射等系统逸出的能量通常太小而不能被测量为系统质量的下降。

推断物质所含元素种类、物质的化学式、物质的质量等。

在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。

化学反应的过程，就是参加反应的各物质的分子，破裂后重新组合为新的分子而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。

推断物质所含元素种类、物质的化学式、物质的质量等

质量守恒定律应用的几种常见题型——对我们指导实际应用也有启发性的意义：
题型1：下列说法中，符合质量守恒定律的是 （　　）
A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量
B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等
D.粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量
分析：应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳的质量之和应等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，而不等于蜡烛的质量，选项A是错误的。
镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量总和，所以氧化镁的质量比镁的质量增加了，选项B是正确的。
高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量总和一定等于分解的高锰酸钾的质量。由于氧气逸出，剩余物的质量比原反应物的质量小，选项C是错误的。
选项D的变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律解释。故本题选B。
【举一反三】
1、下列现象可用质量守恒定律解释的是 （ ）
A.10克水受热变成了10 克水蒸汽
B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积为100mL
C.5 g蔗糖溶于95 克水中，总质量为100 g
D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
题型2：化学反应前后可能发生变化的是( )
A．物质的总质量 B.元素种类 C.原子数目 D．分子数目
分析：本题主要考查对质量守恒定律含义的宏观和微观两个方面的理解。可归纳如下：
在化学反应前后一定发生变化的是：物质的种类、分子的种类在化学反应前后一定不变的是：元素的种类、物质的种类、物质提总质量、原子的种类、原子的个数、原子的质量在化学反应前后可能变的是：分子的数目
故本题选D
【举一反三】
2、下列四个反应的生成物都是C.,如果C.的化学式为A2B.5,则该反应的化学方程式为 （ ）
A. 2AB2 ＋ B2 == 2C B. 3AB2 ＋ B2 == 2C
C. 4AB2 ＋ B2 == 2C D. AB2 ＋ 4B2 == 2C
3、我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 === 3N2+4H2O+2C.O2。则偏二甲肼的化学式是（ ）
A．C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D．C6H7N
4、奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2 3C.O2+4H2O，则x的数值是（ ）
A．1 B.2 C.3 D．4
题型3：将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 克水，则该化合物的组成元素是 （ ）
A． 一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素
分析：本题考查了质量守恒定律的理解、应用以及化学式的计算。根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。
反应后生成物中碳元素的质量为： 8.8×12/44=2.4 g
氢元素的质量为： 5.4×2/18=0.6 g
比较它们的总和与原反应物的质量大小关系，2.4 g+0.6 g=3.0 g<4.6 g，可以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C.
【举一反三】
5、某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（ ）
A.只含有碳、氢两种元素 B只含有碳、氧两种元素
C.含有碳、氢、氧三种元素　　D无法确定
题型4：现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B.的质量比是 ( )
A．1：l B.2：1 C.5：l D．4：l
分析 　　　　　　　A + B＝C 　+　 D
参加反应的物质的质量 10 g 8 g 　4 g
由质量守恒定律可得参加反应的B.的质量为8+4-10=2 g，则参加反应的A与B.的质量比为10：2=5：1
故本题选C

利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量；利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。

质量守恒定律的理解

1、质量守恒的原因：化学变化的过程其实就是分子破裂成为原子，原子重新排列和组合构成新分子的过程。由于原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

2、质量守恒定律是物质发生化学变化时必须遵守的规律，它适用的范围是化学变化，不包括物理变化，若物质发生物理变化，无论质量变化如何均与质量守恒定律无关；其次，该定律是指“质量守恒”，不包括其它方面（如体积、分子个数）的守恒。

3、质量守恒定律的前提是“参加化学反应”，如果反应物没有全部参加化学反应，则未参加化学反应的那部分质量不能计入质量总和；同时，在计算“各物质质量总和”时，不能遗漏任何一种反应物或生成物，特别不能忽视气体的质量。