“氯化钠”融雪剂的融雪原理是：“氯化钠”融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度下（氯化钠溶于水后冰点在-10℃），盐类的溶解需要吸热，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。

此外，融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便溶化了。

附：
水是一种特殊的物质，即结冰后密度变小（一般物质固态下的密度大于液态下的密度），因此，压强越大，冰的其熔点越低。常常见到，车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理。积雪的路面上洒上融雪剂后，再经车辆的碾压就更易使雪融化。

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“氯化钠”
的融雪原理是：“氯化钠”
溶于水（雪）后，其冰点在零度下（氯化钠溶于水后冰点在-10℃），盐类的溶解需要吸热，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。

此外，
溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相
下降，但冰的固态
不变。为达到冰水混和物固液
等的状态，冰便溶化了。

附：
水是一种特殊的物质，即结冰后密度变小（一般物质固态下的密度大于液态下的密度），因此，压强越大，冰的其熔点越低。常常见到，车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理。积雪的路面上洒上融雪剂后，再经车辆的碾压就更易使雪融化。

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冰块在0摄氏度时熔化,因为混合物的熔化的温度比组成混合物的单质的熔化温度低,所以撒盐可以使冰块变成混合物,使其熔化的温度降低。达到快速使冰熔化的目的。

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钠块在冰水反应 ，产生氢气是有可能会爆燃的。
主要取决于钠块的量，跟水温度关系不那么大，钠块遇水剧烈放热，钠块和水接触的地方温度会迅速上升，所以水温高或者低影响不大。
如果钠块体积较大，产生的氢气量会比较多，温度也会非常高，很快就能达到氢气的燃点，所以是有可能发生爆燃的。

（1）置换反应 ；红 （2）钠与水反应产生 燃烧要同时具备两个条件，一是温度达到可燃物的着火点，二是可燃物与氧气（空气）接触。Na与水反应放出大量热（使其熔成小球），温度达到Na、H 2 燃烧的着火点，但是第二个实验烧杯中加入煤油，煤油密度小于水，覆盖在钠的表面，隔绝了钠与空气接触，所以在第二个实验中H 2 、Na不发生燃烧。 （3）据浮力与密度关系知，密度大小为 ，煤油和水有界面，说明煤油、水不互溶。 （4）解：设 与水完全反应生成NaOH的质量为x，生成H 2 的质量为y。 据质量守恒定律：溶液质量= ，故溶液中质量分数为

看空间大小，和纳块大小。量少一般不会爆。

氢气，钠块在冰水反应 ，产生氢气是有可能会爆燃的。
主要取决于钠块的量，跟水温度关系不那么大，钠块遇水剧烈放热，钠块和水接触的地方温度会迅速上升，所以水温高或者低影响不大。如果钠块体积较大，产生的氢气量会比较多，温度也会非常高，很快就能达到氢气的燃点，所以是有可能发生爆燃的。钠是一种非常活泼的金属，它可以和冰水直接反应生成氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。钠是活拨碱金属元素，化学符号为Na,冰是水凝固形成的固态水，化学式为H2O,