电子绕著原子核转这种说法其实是不对的。
人们刚开始研究电子的时候，电子在原子核周围分布而不会掉进核心。开始了一种假想，最直接的也就是想象成地球和太阳的关系了。因为这样符合常理。人们好理解也好接受，但到后来，发现电子并不是围绕著原子核转动，只是按概率在原子核周围出现而已，经过科学家们的努力，创立了量子力学，得出了薛定谔方程，这样才给出了一个合理的解释，量子力学的观点与我们常见的理论是不统一的，必须换个角度去思考。就像是相对论与经典力学的关系一样。

首先我要纠正一下你的观点，电子并不是绕着原子核，按照经典的电磁理论，电子如果绕着原子核按照经典的“轨道”旋转，就会产生连续的波普的电磁辐射，原子本身也是不稳定的，由于电子不断损失能量，大约只要10的负10次幂秒就会撞到原子核上，这样原子本身就是不稳定的，这与试验不符，

矛盾的解决是按照正统量子力学的观点（就是哥本哈根学派） 电子是具有波粒二象性的粒子 ，在原子核周围的空间按照一定的概率出现在空间各个位置上，
通俗的讲就是在某一时刻出现在一个位置，而下一时刻出现的位置不能做出准确的预测，而只是概率性的预测 ，就好像电子云一样。

这个问题是本世纪初困扰物理学的一大难题，量子力学就是在解决上述问题的基础上诞生的

因为电子与原子核之间有电磁力的作用，因此电子无法自己脱离原子核的束缚。而电子本身又具有能量，只能在特定能级的轨道存在，因而又不会撞到原子核。

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原子核带正电荷，电子带负电荷，原子核把电子吸引，同时原子核内有强子，在一个原子的范围内产生作用力很强的强力，拉住了电子，电子为了稳定于是绕着原子核以接近光速的速度绕原子核作圆周运动，产生离心力抵消和原子核之间的引力。
电子是构成原子的基本粒子之一，质量极小，带单位负电荷，在原子中围绕原子核旋转。不同的原子拥有的电子数目不同，例如，每一个碳原子中含有6个电子，每一个氧原子中含有8个电子。能量高的离核较远，能量低的离核较近。通常把电子在离核远近不同的区域内运动称为电子的分层排布。
电子（Electron）是一种带有单位负电荷的亚原子粒子之一，通常标记为e-。电子属于轻子类，以重力、电磁力和弱核力与其它粒子相互作用。轻子是构成物质的基本粒子之一，即其无法被分解为更小的粒子。电子与正电子会因碰撞而互相排斥，在这过程中，创生一对以上的光子。电子带负电，围绕原子核旋转，同一方向光速运动的电子相互作用力为零。
最新实验观测到电子由轨道子，自旋子，空穴子组成。电子带有1/2自旋，是一种费米子。因此，根据泡利不相容原理，任何两个电子都不能处于同样的状态。电子的反粒子是正电子，其质量、自旋、带电量大小都与电子相同，但是带电正负性与电子相反；电子与正电子会因碰撞而互相湮灭，在这过程中，创生一对以上的光子（光子的质量比电子小得多，电子的质量：9.10938215（45）×10-31千克。

这个是电子和原子核之间有静电力，类似与万有引力一样，电子被束缚了。
指向原子核的静电力提供向心力，使电子绕它运动。
（以上是原子的行星结构模型，一般人比较能接受，
但是量子理论告诉我们电子不能同时测得位置和速度，所以电子不是你想象的一样，象一个行星，覆盖在原子核周围的是一片云，电子云，电子无时无刻不在这个空间的所有地方，只是概率大小问题。）

根据波尔的原子理论，电子绕核加速运动时，并不向外辐射能量，因此其能量（动能与电势能之和）保持不变，原子处于稳态。原子核对电子的静电引力，提供电子圆周运动需要的向心力。
当然，后来的量子力学研究表明，电子根本就不是绕着原子核做圆周运动的，而是像没头苍蝇一样在原子核之外一定空间范围内乱闯。我们无法捕捉电子的运动轨迹，也无法预测或回溯电子的运动轨迹。我们只能观测到电子在原子核周围每个地点出现的概率。

因为质子是在理想状态下自转，致使质子是做无功功率自转，所以质子自转产生的离心力是永恒的，而质子的万有引力也是永恒的。这样两个永恒合成的电子轨道也是永恒的，所以质子产生的原子核外的电子就会一直绕核运动。

因为受到的库仑力提供向心力，使其绕核转动。